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全南县汽车举升机电池组检测原理?
蓄电池是变电站直流系统的储能元件,为电力系统中二次系统负载提供安全、稳定、可靠地电力保障,确保保护设备、通信设备、自动化设备的正常运行。在交流失电的情况下,能保证直流系统不间断供电,直接关系到变电站的运行可靠性,因此需要定期对蓄电池组进行核对性放电试验,测知蓄电池组的实际容量,有利于延长蓄电池组的使用寿命,及时发现老化电池,消除潜在安全隐患。
检测原理:铅酸电池内的阳极与阴极津到电解液中,两极间会产生2V的电力。蓄电池充放电时,会发生如下变化:
(阳极) (电解液) (阴极)
PbO2 2H2SO4 Pb → PbSO4 H2O PbSO4 (放电反应)
(阳极) (电解液) (阴极)
PbSO4 2H2O PbSO4 → PbO2 2H2SO4 Pb (充电反应)
(1)放电中的化学变化
蓄电池连接外部电路放电时,稀H2SO4即会与阴、阳极板上的活性物质发生反应,生成新化合物PbSO4。经由放电硫酸成分从电解液中释出,放电愈久,硫酸浓度越稀薄。所消耗之成分与放电量成正比,只要测得电解液中的硫酸浓度,即测其比重,即可得之放电量或残余电量。
(2)充电中的化学变化
放电时在阴、阳极板上所产生的的PbSO4会在充电时被分解还原成H2SO4、PbO2、Pb,因此电池内电解液的浓度逐渐增加,即电解液的比重上升,并逐渐恢复到放电前的浓度,这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态,当两极的PbSO4被还原成原来的活性物质时,即等于充电结束,而阴极板产生氢,阳极板产生氧,充电到最后阶段时,电流几乎都用在水的电解,因此电解液会减少,此时应补纯水。
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